生物化学实验维生素c含量测定（生物化学实验维生素c含量测定计算）

2023-12-25 21:30:38 来源 : 聪康网热度 : 0

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　　1、维生素C含量的测定——滴定法原理在中性和微酸性环境中，VC能将染料2，6—二氯酚靛酚还原成无色还原型2，6—二氯酚靛酚。同时VC氧化成脱氢抗坏血酸。

　　2、此方法简单，挤出汁液：为了避免其他物质的干扰，研钵：对于汁液较少的蔬菜或水果，操作易行。

　　3、实验原理：因为维生素C中的烯二醇基具有还原性，标准氧化还原电位V=+0.18，能被碘定量还原为二酮基。

怎么测定蔬菜或水果中维他命C的含量

　　水果中维生素c含量的测定方法有三种，分别为原子吸收分光光度法、紫外可见分光光度法、高效液相色谱法。

　　在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。滴入2～3滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。

　　碘酸钾滴定法较便宜，使用碘酸钾滴定法测定蔬菜中维生素C含量较为简便易行，而2，6一二氯靛酚法相对复杂。总的来说，滴定法操作简便、快速，无须特殊仪器，但在测定深色样品时，准确度和精确度欠佳。

　　分步解释：第一步，已测出样品中含草酸的维生素和草酸得含量，是用2，6-二氯酚靛酚的标定体积表示的，转化成样品的维生素C的含量。第二步，实验二已测出K值，（质量乘体积的比是相等的，参看注意事项一说的）。

　　本方法适用于蔬菜、水果及其制品中总抗坏血酸的测定注意事项1大多数植物组织内含有一种能破坏抗坏血酸的氧化酶，因此，抗坏血酸的测定应采用新鲜样品并尽快用偏磷酸-醋酸提取液将样品制成匀浆以保存维生C。

　　I2的标定用移液管移取200 ml Na2S2O3标准溶液于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水，5ml 0.5%淀粉溶液，然后用I2溶液滴定至溶液呈浅蓝色，30s内不褪色即为终点。平行三次，计算I2溶液的浓度。

为了准确测定维生素c的含量实验过程中

　　1、以下是为了准确测定维生素c的含量实验过程：样品准备：选取不同品种和产地的维生素C样品，用粉碎机将其粉碎，并过筛，确保样品均匀一致。同时，也需要准备标准品，以便后续的定量分析。

　　2、维生素C一般不稳定，很容易被氧化。维生素C在稀酸（pH=5~6）溶液中较稳定，但样品溶于稀HAc后仍应立即滴定。用2，6-二氯酚靛酚滴定样品中的还原型抗坏血酸。

　　3、维生素c还原性很强，在碱性溶液中易被空气氧化。因为维生素C在酸性介质中较为稳定，所以要加入稀醋酸。维生素C在空气中极易被氧化，在碱性条件下更甚，该反应在稀醋酸中进行，可减少维生素C的副反应。

　　4、维生素 C 含量测定实验中，加入白陶土的目的是激活因子Ⅻ或Ⅺ。实验原理抗坏血酸分子中存在烯醇式结构，因而具有很强的还原性，氧化失去两个氢原子而转变成脱氢抗坏血酸。

请问维生素C的实验原理是什么啊?

　　维生素C可以是氧化型，又可以是还原型存在于体内，所以可作为供氢体，又可作为受氢体，在体内氧化还原过程中发挥重要作用。高浓度的维生素C有助于食物蛋白质中的胱氨酸还原为半胱氨酸，进而合成抗体。

　　原理：维生素C结构中有二烯醇结构，具有强还原性，在醋酸酸性条件下，可被碘定量氧化。根据消耗碘滴定液的体积，即可计算维生素C的含量。采用酸性介质的理由是：酸性介质中维生素C受空气中氧的氧化速度减慢。

　　本实验利用维生素c的还原性，使其与氧化性的i2反应：淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。维生素c能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成无色。通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生素c。

　　实验原理抗坏血酸分子中存在烯醇式结构，因而具有很强的还原性，氧化失去两个氢原子而转变成脱氢抗坏血酸。

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